tolong bantu dijawab kk dengan benar

Kategori : Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kelas : XI

[a]
Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (25)(0,1) = 2,5 mmol

______CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula_______5_____2,5_______ - _______ - __
Reaksi_____2,5____2,5______2,5______2,5
Akhir______2,5______-______2,5______2,5

Terbentuk sistim penyangga dengan pH < 7. Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]
[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ x [2,5] / [2,5 x 1]
[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵
pH = 5 - log 1,8

----------------

[b]
Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol

______CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula_______5______10______ - _______ - __
Reaksi______5______5_______5_______5
Akhir_______ - ______5_______5_______5

Analisis:
Perhatikan, kedua pereaksi tidak habis bereaksi namun terdapat sisa basa kuat yang akan menjadi penentu nilai pH
Konsentrasi NaOH sisa = [5 mmol] / [50 + 150] ml = ¹/₄ x 10⁻¹
[OH⁻] = M x valensi
[OH⁻] = ¹/₄ x 10⁻¹ x 1
[OH⁻] = ¹/₄ x 10⁻¹
pOH = 1 - log ¹/₄
pH = 14 - pOH

Jadi pH = 13 + log ¹/₄ atau 13 - log 4 sesuai sifat logaritma