12 gram magnesium bereaksi dengan 10 gram oksigen membentuk magnesium oksida.menurut hukum kekekalan massa, maka massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah

massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah 22 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Hukum~Dasar~Kimia }}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa magnesium = 12 gram

massa oksigen = 10 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

massa magnesium oksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier )

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

Contoh :  

S              + O₂        --->   SO₂

32 gram 32 gram        64 gram  

massa magnesium = 12 gram

massa oksigen = 10 gram

magnesium + oksigen ---> magnesium oksida

12 gram           10 gram        

massa sebelum = massa sesudah

massa magnesium + massa oksigen = massa magnesium oksida

12 gram + 10 gram = 22 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

massa magnesium oksida = 22 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/20639526, https://brainly.co.id/tugas/20964410, https://brainly.co.id/tugas/10185509
• Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/20937343, https://brainly.co.id/tugas/22063164, https://brainly.co.id/tugas/22443928
• Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/19028856, https://brainly.co.id/tugas/22049913, https://brainly.co.id/tugas/4779001

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.7