tolong dijawab kk dengan benar

Kategori : Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kelas : XI

[a]
Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (50)(0,1) = 5 mmol

______CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula_______5______5_______ - _______ - __
Reaksi______5______5_______5_______5
Akhir_______ - ______-_______5_______5

Perhatikan, kedua pereaksi tepat habis bereaksi.
Terbentuk garam CH₃COONa yang terhidrolisis sebagian dengan pH > 7 karena dominasi basa kuat. CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻.
Konsentrasi CH₃COONa = [5 mmol] / [50 + 50] ml ⇒ 5 x 10⁻² mol/L

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]
[OH⁻⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 5 x 10⁻² x 1]
[OH⁻] = √ [5 x 10⁻¹¹]
[OH⁻] = √5 x 10^(-5,5)
pOH = 5,5 - log √5
pH = 14 - pOH
pH = 8,5 + log√5 ⇒ 8,5 + ¹/₂.log 5
----------------
Jika nilai Ka CH₃COOH = 1,8 x 10⁻⁵
[OH⁻⁻] = √ [(10⁻¹⁴/1,8 x 10⁻⁵) x 5 x 10⁻² x 1]
[OH⁻] = √ [²⁵/₉ x 10⁻¹¹]
[OH⁻] = ⁵/₃ x 10^(-5,5)
pOH = 5,5 - log ⁵/₃
pH = 14 - pOH
pH = 8,5 + log ⁵/₃

[b]
Jumlah mol CH₃COOH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (75)(0,1) = 7,5 mmol

______CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula_______5______7,5______ - _______ - __
Reaksi______5______5_______5_______5
Akhir_______ - _____2,5_______5_______5

Analisis:
Perhatikan, kedua pereaksi tidak habis bereaksi namun terdapat sisa basa kuat yang akan menjadi penentu nilai pH
Konsentrasi NaOH sisa adalah jumlah mol sisa dibagi volum total, yakni
= [2,5 mmol] / [50 + 75] ml = 2 x 10⁻² mol/L
[OH⁻] = M x valensi
[OH⁻] = 2 x 10⁻² x 1
[OH⁻] = 2 x 10⁻²
pOH = 2 - log 2
pH = 14 - pOH

Jadi pH = 12 + log 2