1. tentukan ph larutan jila diketahui konsentrasi ion OH^- berikut : 2x10^-3 M (dik. log 2 = 0,301) 2. tentukanlah [H^+} dalam larutan yang nilai PHnya 4,3 (di

Dari hasil perhitungan diperoleh

• jawaban soal no.1 adalah nilai [tex]\boxed{~pH = 11,3~}[/tex],
• jawaban soal no.2 [tex]\boxed{~[H^+]= 5 \times 10^{-5}~M~}[/tex]

Pembahasan

[Soal No.1]

Diketahui

Konsentrasi ion [tex][OH^-] = 2 \times 10^{-3}~M[/tex]

Log 2 = 0,301

Ditanya

pH larutan

Pengerjaan

Hubungan antara pOH dan konsentrasi ion hidroksi adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{~pOH = -log[OH^-]~}[/tex]

[tex]pOH = -log[2 \times 10^{-3}]~}[/tex]

Ingat, [tex]\boxed{~-log[a\times10^{-b}]~} \longleftrightarrow \boxed{~b - log~a~}[/tex]

pOH = 3 - log 2

Substitusikan nilai log 2 = 0,301

pOH = 3 - (0,301)

pOH = 2,699 dibulatkan menjadi 2,7

pH + pOH = 14

pH = 14 - 2,7

Diperoleh nilai pH sebesar 11,3.

Karena nilai pH > 7, larutan tersebut bersifat basa.

[Soal No.2]

Diketahui

pH larutan = 4,3

Log 5 = 0,699 dibulatkan 0,7

Ditanya

Konsentrasi ion [tex][H^+][/tex]

Pengerjaan

Hubungan antara pH dan konsentrasi ion hidrogen adalah sebagai berikut:

[tex]\boxed{~pH = -log[H^+]~}[/tex]

Sebelum kita mulai, ubahlah pH = 4,3 menjadi 5 - 0,7. Karena log 5 = 0,7 maka 5 - 0,7 menjadi 5 - log 5. Sehingga nilai pH = 5 - log 5.

[tex]5 - log 5 = -log[H^{+}]~}[/tex]

Ingat, [tex]\boxed{~-log[a\times10^{-b}]~} \longleftrightarrow \boxed{~b - log~a~}[/tex]

Dengan demikian, diperoleh konsentrasi ion [tex]\boxed{~[H^+]= 5 \times 10^{-5}~M~}[/tex]

Larutan yang kedua ini bersifat asam sebab nilai pH < 7.

Pelajari lebih lanjut

1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/9957046  
2. Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/9574016

___________

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Larutan Asam dan Basa

Kode          : 11.7.5

Kata Kunci : tentukan, pH larutan, jika, diketahui, konsentrasi ion, OH, H, nilai, log, basa, asam, brainly