larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai ph 10 nilai ksp basa itu adalah

Nilai Ksp basa L(OH)₃ tersebut adalah 3,3 x 10⁻¹⁷. Harga Ksp dapat ditentukan menggunakan data pH. Melalui data pH akan didapatkan data konsentrasi OH⁻. Adapun melalui konsentrasi OH⁻ dapat ditentukan harga kelarutan.

Pembahasan

Kelarutan biasa disimbolkan dengan huruf s, merupakan angka yang mewakili besarnya ion yang terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan dari kelarutan (s) dapat berupa mol/ L atau dapat juga dalam satuan gram/ L. Dengan mengetahui kelarutan suatu senyawa kalian dapat menentukan nilai hasil kali kelarutan dari suatu senyawa atau sering disimbolkan dengan Ksp. Ksp merupakan angka tetapan kesetimbangan yang mewakili konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam pelarutan. Kelarutan suatu garam hidroksida erat kaitannya dengan harga pH. Melalui harga pH kalian dapat menentukan harga Ksp dari larutan jenuh yang diketahui. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan harga konsentrasi ion OH⁻. Berikut penentuannya:

pH = 10

pOH = 14 – 10 = 4

[OH⁻] = 10⁻⁴

Selanjutnya kalian perlu mengetahui reaksi ionisasi dari larutan jenuh yang diketahui untuk mengetahui hubungan ion OH⁻ dengan ion lain dalam larutan. Berikut reaksi ionisasi dari larutan L(OH)₃.

L(OH)₃ (s) ⇄ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)

   s               s                  3s

Melalui reaksi tersebut diketahui bahwa:

[OH⁻] = 3s

10⁻⁴  = 3s

    s   = 0,33 x 10⁻⁴  

    s   = 3,3 x 10⁻⁵

Melalui penghitungan tersebut didapatkan bahwa:

[OH⁻] = 10⁻⁴

[L³⁺] = s = 3,3 x 10⁻⁵

Selanjutnya harga Ksp dapat ditentukan menggunakan rumus kesetimbangan reaksi ionisasinya yaitu:

Ksp = [L³⁺] [OH⁻]³

Ksp = (3,3 x 10⁻⁵) x (10⁻⁴)³

Ksp = (3,3 x 10⁻⁵) x (10⁻¹²)

Ksp = 3,3 x 10⁻¹⁷

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan Ksp dengan pH di: https://brainly.co.id/tugas/10597343.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: kelarutan garam

Kode: 11.7.10

#AyoBelajar