konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2x 10pangkat-5 ) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10pangkat-3 molar HCl adalah?

Konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 × 10⁻⁵) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 × 10⁻³ M HCl adalah 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M.

Pembahasan :

Diketahui : Ka CH₃COOH = 2 × 10⁻⁵

                  pH CH₃COOH = pH HCl

                  [HCl] = 2 × 10⁻³ M

Ditanya : [CH₃COOH] ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 2 × 10⁻³ M dengan menggunakan rumus asam kuat sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻

Valensi asam (a) = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2 × 10⁻³ = 2 × 10⁻³

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH HCl 2 × 10⁻³ M dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2

Tahap 3 :

Berdasarkan soal dijelaskan bahwa larutan CH₃COOH dengan konsentrasi tertentu mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 2 × 10⁻³ M, maka pH CH₃COOH adalah sebesar 3 - log 2, sehingga selanjutnya dapat dihitung konsentrasi larutan CH₃COOH dengan cara sebagai berikut :

pH = 3 - log 2

[H⁺] = 2 × 10⁻³

Tahap 4 :

Selanjutnya dihitung konsentrasi larutan CH₃COOH dengan menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  

2 × 10⁻³ = [tex]\sqrt{2~x~10^{-5}~x~Ma}[/tex]  

(2 × 10⁻³)² = 2 × 10⁻⁵ × Ma

4 × 10⁻⁶ = 2 × 10⁻⁵ × Ma

Ma = [tex]\frac{4~x~10^{-6}}{2~x~10^{-5}}[/tex]

     = 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M

⇒ Kesimpulan, maka konsentrasi larutan asam asetat (Ka = 2 × 10⁻⁵) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 × 10⁻³ M HCl adalah 2 × 10⁻¹ M atau 0,2 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/22222525

Materi tentang menghitung konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/14482558

-------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar