tentukan oksidator dan reduktor dlm reaksi redoks. K2Cr2 + 4KCl + 3H2SO4 -----> 2CrO2 + 3K2S4 + 3H2O + 2Cl2 berikan penjelasa

·oksidator / pengoksidasi / mengalami reduksi
·reduktor / pereduksi / mengalami oksidasi

metode 1, dengan melihat perubahan biloks

K2Cr2 ——> 2CrO2
K2Cr2
(+1)2 + 2Cr = 0
+2 + 2Cr = 0
2Cr = -2
Cr = -1

CrO2
Cr + (-2)2 = 0
Cr - 4 = 0
Cr = +4

biloks Cr naik, dari -1 menjadi +4
mengalami oksidasi

H2SO4 ——> K2S4
H2SO4
(+1)2 + S + (-2)4 = 0
+2 + S - 8 = 0
S - 6 = 0
S = +6

K2S4
(+1)2 + 4S = 0
+2 + 4S = 0
4S = -2
S = -½

biloks A turun, dari +6 menjadi -½
mengalami reduksi

metode 2, dengan melihat senyawa mana yang melepas atau menerima aton oksigen

K2Cr2 ——> 2CrO2 (menerima atom oksigen)
maka mengalami oksidasi

H2SO4 ——> K2S4 (melepas atom oksigen)
maka mengalami reduksi

maka,
K2Cr2 adalah reduktor / mengalami oksidasi
H2SO4 adalah oksidator / mengalami reduksi