Saya minta bantuan cara mengerjakannya ya.. Sebanyak 100mL larutan AgNO3 0,001M dimasukkan ke dalam 100mL larutan NaCl 0,01M. Jika diketahui Ksp AgCl = (1,6 x 1

akan terbentuk endapan

untuk mengetahui akan terbentuk endapan atau tidak, kita lihat dari hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada pada kondisi yang kita miliki, alias mencari Qsp. ketentuannya:

Qsp > Ksp = akan terbentuk endapan
Qsp < Ksp = tidak terbentuk endapan
Qsp = Ksp = sistem tepat jenuh

karena kita ingin mengecek ada atau tidaknya endapan AgCl, maka kita harus tahu konsentrasi ion Ag⁺ dan Cl⁻ dalam larutan. karena larutannya berupa campuran, maka kita pakai prinsip pengenceran.

(a) konsentrasi ion Ag⁺

M1 . V1 = M2 . V2
0,001 . 100 = M2 . (100 + 100)
M2 = 0,0005 M

(b) konsentrasi ion Cl⁻
M1 . V1 = M2 . V2
0,01 . 100 = M2 . (100 + 100)
M2 = 0,005 M

---

Qsp = [Ag⁺][Cl⁻]
Qsp = [0,0005][0,005]
Qsp = 2,5 x 10⁻⁶

Nilai Ksp diketahui adalah 1,6 x 10^-10, maka Qsp > Ksp dan berarti dapat diprediksi kalau akan terbentuk endapan.